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    将银片和锡片用导线相连后，一起浸入稀H2SO4溶液中，则下列说法正确的是(    )

    A.锡片上有气泡，银片上无气泡

    B.形成原电池，锡为正极，银为负极

    C.电流方向是自锡片通过外电路导线流向银片

    D.锡极处发生氧化反应，银极表面发生还原反应

    解析：Sn与Ag构成原电池，根据金属活动性顺序，其中较活泼的Sn为负极，Ag为正极；Sn极发生的是氧化反应，Ag极表面发生还原反应，电子从Sn流向Ag，电流与电子的方向正好相反，应该是从银片流向锡片，应选择D。

    答案：D

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    [　　]

    A．锌片是负极，发生的反应是：Zn－2e－＝Zn2+

    B．整个过程中的电池反应是：Zn＋2NH4Cl＋2H2O＝H2＋2NH3·H2O＋ZnCl2

    C．反应中，碳是还原剂，H2O是氧化剂

    D．反应中，锌是还原剂，NH4Cl是氧化剂

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    A．锌片是负极     B．两个铜片上都发生氧化反应        

        C．石墨是阴极     D．两个番茄都形成原电池

     

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