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    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

      A.常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键

      B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

      C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-

      D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图

    （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是            mL。

    （2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）          。

    A．是a mL            B．是（25－a）mL

    C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

    （3）写出下列物质的水解离子方程式

    NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反

    应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为                (　　)

    A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (I)在一定条件下，发生反应：

        aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

       

       

    依据图表判断该反应△H       0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转

    化率         （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将         。

        (II)在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物质的量

    变化如图所示，回答下列问题：

       该化学方程式中a：b：c为           ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____       。（保留2位小数）

        （2） 0～15 min内，B的平均反应速率为                 ，反应达平衡时，A的转化率为                  。

        （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是              （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

        （4） 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3+ I－

    5．2

    11．0

    第2组

    O3+ I－+ Fe2+

    5．2

    4．1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为            。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成   D．c(Fe3+)增加

       （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为                             (　　)

    A．                  B．

    C．                  D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪些量为已知条件时，可用于求物质的量浓度？先找出有关组合(填代号)，再写出由这些量求物质的量浓度的计算式(每种情况最多只能选择三个量)。

    ①溶液体积V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)　③溶质的摩尔质量M(g·mol－1)　

    ④溶质的质量分数w　⑤溶质的质量m(g)　     ⑥气态溶质在标准状况下的体积V′(L)

    第一种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

    第二种情况：已知________，则c＝________mol·L－1；

    第三种情况：已知________，则c＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________.

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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