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    某纯净物由两种原子构成，则该物质(　　)

    A．一定是化合物

    B．一定是单质

    C．可能是化合物，也可能是单质

    D．一定是同素异形体


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是

    A、加入少量W，逆反应速率增大       B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C、升高温度，平衡逆向移动           D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

    其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：　           　；

    (2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

    Ａ．容器中压强不变          Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆      D．c(CO2) = c(CO)　

    E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=      （c3精确到小数点后面三位数），CO2 (g)的转化率=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 （   ）

    A、升高温度，同时加压。 

    B、降低温度，同时减压  

    C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

    D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

    （1）用SO2表示该反应的反应速率为                       

    （２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为             (最简整数比)    

    （３）平衡常数K为                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(　　)

    A．H2、O3   B．H2SO4、H2CO3

    C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．（1分）实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）

    A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体

    B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣

    C．钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中

    D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    　

    B．

    在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol电子

    　

    C．

    氧化还原反应的特征是电子的转移

    　

    D．

    得电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 

    (1)氮元素在元素周期表中的位置为                     ；

      (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                                                  ； 

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -19.5kJ·mol-1 

    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式                               ；

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

                                      

    (5)下图是一个电化学过程示意图。

    ①写出铂片上发生的电极反应式____                     ____。

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____   ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

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