练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

    Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

    ①反应的热化学方程式为 。

    ②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

    则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。

    Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

    （1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。

    （3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 （写化学式）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
    请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是CD
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

    B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。

    C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。

    D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是

    A．CBr2F2 B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

    A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

    A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

    C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

    A.同时增大 B.同时减小

    C.增大，减小 D.减小，增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物．单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5•H2O来制取．（如图甲）

    （1）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
    （2）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
    （3）写出表示溶液a物料守恒的关系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
    （4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是利用强酸制备弱酸H3BO3；
    （5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定过程中所用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色；②粗硼中硼的含量为79.2%；
    （6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测固体质量随温度的变化如图乙所示，则乃时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O，请写出简要的解题过程T3时n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
    则30.80g样品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
    样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
    解得：n=8，则原晶体为：NaBO3•4H2O．
    T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
    所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）
    A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
    B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
    C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
    D．pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案