Question

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 B．4Q1＋0.5Q2　　　C．4Q1＋Q2＋10Q3 D．4Q1＋2Q2

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③

根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1-2Q3，根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2-2Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为112L÷22.4L/mol=5mol，故甲烷的物质的量我5mol×4/5=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×4=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×0.5=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选A。

考点：考查反应热的有关计算