练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    若以分别表示浓度为氨水的质量分数，且知2a=b，则下更推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：C
    解析：

    氨水的浓度越大，则密度越小．由于2a=b，可知．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏二模）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
    ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
    则a为
    +72.49
    +72.49
    ．
    （2）反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况．

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
    生产中应选用水碳比的数值为
    A
    A
    （选填序号）．
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
    氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本
    氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本
    ．
    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
    NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=
    1：1
    1：1
    （空气中氧气的体积含量大约为20%）．
    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为
    5
    5
    %．
    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．生产中可分离出的物质A的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
    N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
    H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
    NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率
    0.15
    0.15
    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
    2（1-
    1
    a
    ）
    2（1-
    1
    a
    ）
    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    ．吸收塔中需要补充空气的原因
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产水泥的主要原料是黏土和
    石灰石
    石灰石
    （填名称）．
    ②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
    塑料
    塑料
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    ③上海世博会中国馆用到一种涂料-氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，这种涂料具有
    热塑性
    热塑性
    （选填“热塑性”或“热固性”）．
    ④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
    复合
    复合
    材料（选填“合金”或“复合”）．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
    维生素
    维生素
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
    ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
    碘
    碘
    含量过高，会引起甲状腺疾病．
    ③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
    氨基酸
    氨基酸
    （写名称）．
    ④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    ⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
    阿司匹林
    阿司匹林
    （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
    （3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．
    ①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是
    d
    d
    ．
    a．可吸入颗粒物（PM10）   b．NO2浓度     c．SO2浓度    d．CO2浓度
    ②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    ．
    ③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和
    封闭式
    封闭式
    焚烧．
    ④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和
    合成
    合成
    染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．
    B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
    ①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用
    b
    b
    （填字母）．
    a．NaOH溶液       b．溴水    c．银氨溶液
    ②欲区分HCHO和HCOOH，应选用
    c
    c
     （填字母）．
    a．KMnO4溶液    b．银氨溶液    c．Na2CO3溶液
    ③欲区分和，应选用
    a
    a
     （填字母）．
    a．FeCl3溶液     b．NaOH溶液    c．AgNO3溶液
    （2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9OH的有机物共有
    4
    4

    种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式
    H3CCH2CH（OH）CH3
     浓硫酸 
    .
    △
    CH3CH=CHCH3+H2O
    H3CCH2CH（OH）CH3
     浓硫酸 
    .
    △
    CH3CH=CHCH3+H2O
    ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：
    ．
    （3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：
    ①A的结构简式为：
    CH3CH=CH2
    CH3CH=CH2
    ．
    ②B、D分子中的官能团名称分别为
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基
    ．
    ③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：
    ． 
    ④写出B→C的化学方程式：
    2CH3CH2CH2OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CH2CHO+2H2O
    2CH3CH2CH2OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CH2CHO+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     

    0 min

    l min

    2 min

    3 min

    4 min

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    c1

    c1

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    c2

    c2

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    c3

    c3

     

    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c

    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c

    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；

    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；

    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为                。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7       B. 1～1.1        C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为      （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是    。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2      2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝       （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为            %。

    （4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式              。生产中可分离出的物质A的化学式为        。

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案