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10.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(  )
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小,熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.②⑥D.①②③④⑤⑦

分析 ①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答;
②金属性越强,阳离子氧化性越弱;
③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在;
④碱金属从上到下密度逐渐增大,熔点依次减弱;
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强,结合钠、钾与水反应现象解答;
⑥锂只有Li2O;
⑦依据原子半径大小比较规律:电子层越多半径越大解答.

解答 解:①.Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以金属性最强的是铯,故①正确;
②.Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以金属性最弱的是锂,所以氧化性最强的是锂离子,故②正确;
③碱金属单质性质活泼,容易与空气中水、氧气反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,故③正确;
④碱金属从上到下密度逐渐增大,熔点依次减弱,Li的密度最小,熔点最高,故④正确;
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以铯金属性强于钠和钾,与水反应剧烈程度强于钠和钾,故⑤正确;
⑥锂只有Li2O,不含有过氧化物,故⑥错误;
⑦电子层不同的,一般电子层越大半径越大,所以Rb+、K+、Na+,电子层依次减少,所以半径Rb+>K+>Na+;Cs、Cs+,电子层依次减少,所以半径Cs>Cs+,故⑦正确;
故选:D.

点评 本题考查了碱金属的性质,侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度,掌握同主族元素性质的递变规律即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.往浅绿色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入HNO3时,溶液的颜色变化应该是(  )
A.颜色褪成无色B.浅绿色逐渐加深C.没有变化D.变为棕黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物.现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略).按要求回答下列问题:
(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→d→e→j→h→f→g→b
(2)写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
II.若将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作,请回答下列问题:
(3)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液.
(4)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)c、e.
a.NaOH    b.NH3•H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(5)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学通过如图实验探究反应原理并验证产物. 实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深.

(1)提出假设:
猜测1:白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
(2)定性实验:
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅰ 取一小段镁条,用砂纸擦去表面氧化膜,将其放入足量的滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后过滤 产生较多气泡和白色不溶物,溶液有浅红色变成红色
 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静燃烧,火焰呈淡蓝色 气体成分为
①氢气
 实验Ⅲ 取实验Ⅰ中白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量稀盐酸 ②产生气泡沉淀全部溶解 白色不溶物中含有
MgCO3
 实验Ⅳ ③CaCl2或BaCl2 产生白色沉淀,溶液红色变浅 溶液中存在CO32-
④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是用玻璃棒引流,向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流尽后,重复2~3遍.
(3)定量实验:
称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入如图装置中.实验后装置A 增重1.8g,装置B 增重4.4g.装置C 的作用是;若移除装置C 会导致x/y 的值偏大.
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿伏伽德罗常数值.下列有关叙述正确的是(  )
A.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质,可由下列路线合成:

请回答:
(1)上述③④⑤⑥中不属于取代反应的是③.
(2)反应⑤的条件是NaOH的水溶液、加热.
(3)反应⑥的化学方程式为
(4)A、B、E三种有机物,可用下列的某一种试剂鉴别,该试剂是b.
a.溴水b.新制的Cu(OH)2悬浊液
c.酸性KMnO4溶液d.银氨溶液
(5)G是E的同系物且相对分子质量比E大28.G有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有13种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为
①能与Na2CO3溶液反应
②分子中含有两个-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CC14溶液褪色,D能发生银镜反应,M与足量的NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种.

己知:(R1、R2表示烃基或氢原子)
请回答:
(1)B的结构简式为
(2)反应①~⑦中,属于氧化反应的是③⑥(填反应序号).
(3)写出反应④的化学方程式
(4)D与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式为
(5)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A的某一官能团,下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd.
A.取少量A于试管中,再加入苯振荡,观察分液后上层溶液颜色
B.取少量A于试管中,再加入NaOH溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色
C.取少量A于试管中,再滴入AgN03溶液,再加入稀硝酸,观察沉淀颜色
D.取少量A于试管中,再加入NaOH的醇溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3浴液,观察沉淀颜色
(6)符合下列条件的F的同分异构体共有2种.
A.能发生银镜反应
B.能与FeC13溶液发生显色反应
C.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是(  )
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水与中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同;
②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动;
③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H>0,平衡后,升高温度,c(Z)增大;
④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O;
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动;
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知0.4mol NaIO3在反应中得到2mol电子生成X,则X的化学式为I2;该反应的化学方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O.
②根据上述反应可推知ac.
a.氧化性:NaIO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>NaIO3   c.还原性:AsH3>X   d.还原性:X>AsH3

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