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(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下:

请回答下列问题:

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92 kJ?mol1。请回答:

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是_________________。  

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

 该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为_______________。

答案:(1)可做氮肥等;

(2)①<,在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ;   ②CEF(答2个且正确者得0.5分;全对得1分;多1个错误答案扣0.5分,扣完为止)。

(3)4NH3+5O24NO+6H2O, K= , 减小。

因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小。

(4)30%  (2分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

 

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请回答下列问题:

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(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92 kJ?mol1。请回答:

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是_________________。  

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

 该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海闵行区模拟)下列关于化工生产原理的叙述,符合目前工业生产实际情况的是()

A.石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B.氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢,用水吸收成盐酸

C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D.合成氨工业中,由于N2、H2可循环使用,所以总体来说氨的产率较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海松江区模拟)工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3?Mg(OH)2?bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体;另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体(标况下)。

(1)求a、b的值。

 

   (2)若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中,小心蒸干溶液,可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08上海松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2 ,有关化学方程式为:

Al6Si2O13  + 3Na2CO3 2NaAlSiO+ 4NaAlO+3CO2

Al6Si2O13  + 5Na2CO3 2Na2SiO+6NaAlO+5CO2

SiO2 + Na2CO3   Na2SiO+CO2

(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为       %。

(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,还应制得Na2SiO3

    mol,共消耗Na2CO3     mol(得到的固体中无SiO2)。

(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应(反应物全部都参与反应),可制得

NaAlO2    mol。

(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x,消耗Na2COy mol,试确定x与y的关系式。

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