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    （双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

    A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

    C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

    D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    B. 元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

    C. 元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应

    D. A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是：（ ）

    A．该有机物的分子式为C14H 20O4

    B．该有机物能发生取代、加成和聚合反应

    C．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应

    D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

    在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

    mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) ?H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

    （2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

    （3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

    A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

    E. 保持体积不变通入1mol A

    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

    B．混合气体中D浓度不变

    C．v(A)正 = v(A)逆

    D．恒容时容器中气体密度不变

    （5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

    ②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

    C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4

    D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

    C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：计算题

    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

    （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？

    （2）原混合物中各物质的质量。

    （3）所用盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置，试剂选用或操作正确的是( )

    A. 除去NO中的NO2 B. 铁制品表面镀锌 C. 稀释浓硫酸 D. 鉴定Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

    （1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是______________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。

    （2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。

    （3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g·L－1。

    （4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：________________。

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