练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    请填写有关实验现象及对应的离子方程式。

    实验内容

    预测可能观察到的实现现象

    对应的离子方程式

    1．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液

    2．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至恰好反应

    3．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量

    实验现象

    反应的化学方程式或离子方程式

    产生白色沉淀。  （1分）

    Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓（1分）

    溶液颜色由红色变为无色。或褪色。 （1分）

    OH－ + H＋ ＝ H2O （1分）

    先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解（2分）

    Al3+ +3OH－ ＝ Al(OH)3↓          （1分）

    Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ +2H2O    （1分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    ．
    （2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案 实验现象 有关离子方程式
    ③
    ③
    		 A
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ①
    ①
    		 B 不填
    ⑤
    ⑤
    		 C 不填
    ④
    ④
    		 D 不填
    ②
    ②
    		 E
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    （4）实验结论：
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中根据2SO2（g）+O2（g）
    Cr2O3
    2SO3（g）；△H=-196．kJ?mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请回答下列问题（铁夹台及有关的夹持装置未画出）．
    精英家教网
    （1）A装置所用到的玻璃仪器有
     
     （填写仪器名称）．
    （2）小试管C的作用是
     

    （3）装置D的三个作用是：①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀
    ③
     

    （4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
     

    （5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO2和O2；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO2和
    02．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：
    实验方法 有关实验现象和离子方程式
    将G中尾气先后分别通入试剂的顺序是
     
    ．再用
     
    检验最后导出的气体．（均填序号）
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是             

    （2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

    请回答下列问题：

    a、碘是         （填颜色）固体物质，实验室常用        方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。

    b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶

    液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

    将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

    电解时，阳极上发生反应的电极反应式为        ，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为___________________。

    c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验

    电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表。

    可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）

    实验方法

    实验现象及结论

     

     

     

     

    d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体

    步骤②的操作名称是              ，步骤⑤的操作名称是        。步骤④洗涤

    晶体的目的是                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （10分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉锭。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究             元素性质递变规律。

    (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①           ，②           ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A~F）

     

     

     

     

     

     

    ①                                       ，

    ②                                      ，

    此实验的结论：                                                        。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案