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    下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（　　）
    A、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
    B、用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
    C、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：胶体是分散质介于1-100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．
    解答： 解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；
    B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；
    C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；
    D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，不能由单质直接化合而制得的是（　　）
    A、HCl
    B、Na2O2
    C、NaCl
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、x+y＜n
    B、该化学平衡向右移动
    C、B的转化率增大
    D、C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用小苏打治疗胃酸过多  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、往碳酸镁中滴加稀盐酸  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、氯气通入冷水中  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（　　）
    A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
    B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
    C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
    B、标准状况下22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA
    C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
    A、甲醛（HCHO）
    B、苯（C6H6）
    C、甲苯（C7H8）
    D、一氧化碳（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，如图1所示装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    （填答案编号）．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
     
    、
     
    （填答案编号）．
    a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
    ②E装置的作用是
     
    ，上述装置最后尾气处理的方法是
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填答案编号）．
    a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
    B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水
    C、向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

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