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    18．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

    分析 纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．

    解答 解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；
    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；
    C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；
    D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH．下列说法正确的是（　　）
    A．Na 既是氧化剂又是还原剂B．NaH是还原产物
    C．NaOH既被氧化又被还原D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g镁在足量的O2、CO2、N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
    D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中的硫元素，只具有还原性而不具有氧化性的是（　　）
    A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
    选项纯净物混合物电解质非电解质
    A 纯盐酸水煤气硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
    C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
    D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
    A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为224mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填字母）．
    A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．复合材料性能优越，下列属于复合材料的是（　　）
    A．钛合金B．玻璃钢C．普通陶瓷D．钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与苯互为同系物的是（　　）
    A．B．C．D．

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