Question

【题目】已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是( )

A. CrO5中Cr元素的化合价为+10

B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C. 过氧化铬具有较强的氧化性

D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O键；
B.不同非金属元素之间易形成极性键；
C. CrO5能和水反应生成酸，和酸反应生成铬酸盐和氧气；
D.温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量。

A. CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故A错误；
B.不同非金属元素之间易形成极性键，所以CrO5中不存在极性键，故B错误；
C. CrO5能和水反应生成酸，所以为酸性氧化物，和酸反应生成铬酸盐和氧气，Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以CrO5具有较强的氧化性，所以C选项是正确的；
D.温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算转移电子的物质的量，故D错误。
所以C选项是正确的。