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    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
     

    （2）鉴于H2O2弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；
    （2）H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐为BaO2，同时生成水．
    解答： 解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-，
    故答案为：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；
    （2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
    点评：本题以双氧水为载体考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及电离方程式书写特点即可解答，注意利用知识迁移的方法解答，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%～9%的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    （1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V
     
    mL．（填范围）
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①认为最简易的装置其连接顺序是：A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了上图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
     
    ．
    ②实验后测得生成的氢气在标准状况下为7.168L，则铝的质量分数为
     
    ．（用百分数表示，保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱Na2CO3样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是
     
    ；
    （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
     
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
    则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ；
    ②当温度由T1变化到T2时，平衡常 数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）
     
    Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如图所示．B和D互为同分异构体．
    试写出：（1）化学方程式A→D
     
    ，B→C
     
    ．
    （2）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ，A→E
     
    ，
    （3）E的结构简式
     
    ．
    （4）A的同分异构体（同类别有支链）的结构简式：
     
    及 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
    NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A、a中铁钉发生还原反应
    B、b中铁钉附近呈现红色
    C、a中铜丝附近呈现蓝色
    D、b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）水=10-11mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液一定呈酸性
    B、该溶液中的c（H+）肯定等于10-3mol/L
    C、该溶液的pH可能为3，可能为11
    D、该溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
    （1）Q、W、X、Y原子半径由大到小的顺序是：
     
    （用元素符号表示）；
    （2）Q和Z所形成的原子个数比为1：2的化合物的化学式为
     
    ，分子空间构型为
     
    ；
    （3）由X、Y和W三种元素形成的某化合物的水溶液呈
     
    性（填“酸、碱或中”）；并用离子方程式表示原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为（　　）
    A、7B、12C、13D、无法计算

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