Question

现有常温下的五种溶液（如下表）。

下列有关叙述中正确的是

A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.五种溶液中，①、②、③、④都是对水的电离起抑制作用，而且抑制的程度相同，但是⑤是强碱弱酸盐，对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(OH－)最大的是⑤。错误。B．氨水是弱碱，盐酸是强酸。若将①、④两种溶液等体积混合，由于碱过量，所以所得溶液是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用。所以c(NH4+)>c(Cl-).电离使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+).盐的电离大于弱电解质的电离作用，因此c(Cl-)>c(OH-)。所以溶液中的两种浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H-)。错误。C．①、③是弱电解质，加水稀释时pH变化较小，而②、④是强电解质，加水稀释时pH变化较大。若将这四种溶液加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>④>③。错误。D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合溶液。由于加入的HCl量较小，所以离子浓度关系是c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。正确。

考点：考查电离程度相同的强酸、弱酸、强碱、弱碱的稀释的pH变化、溶液混合时的酸碱性及离子浓度变化关系的知识。