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    20．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．在镀件上镀锌，用锌做阳极
    B．电解饱和食盐水，碳网做阴极
    C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极
    D．电解法精制铜，用纯铜做阴极

    分析 A、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；
    B、电解饱和食盐水制取烧碱时，碳钢网作阴极，阴极上氢离子放电；
    C、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；
    D、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极．

    解答 解：A、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以在镀件上镀锌，用锌做阳极，故A正确；
    B、电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以可以用碳钢网作阴极，故B正确；
    C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故C错误；
    D、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    ①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；达平衡时转化率α（N2）=50%．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    E．N2、H2、NH3三种物质同时存在
    F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
    G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N-H
    ③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数大于原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．
    ④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
    B．实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
    C．实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
    D．实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（　　）
    A．第一电离能的大小：Mg＞Al
    B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个
    D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
    ②NO3-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O；含有2个π键．
    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3．
    ③1molCO2中含有的σ键的物质的量为2×6.02×1023个（或2mol）．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．写出该配合物的电离方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
       除去CO2中的HCl    		B．
    蒸发氯化钠溶液    		C．
      稀释浓硫酸    		D．
        过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
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    D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百   分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（　　）
    A．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
    B．加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率
    C．工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益
    D．增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（　　）
    A．石油B．石灰石C．天然气D．石英

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