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    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A.HX、HZ、HY
    B.HZ、HY、HX
    C.HX、HY、HZ
    D.HY、HZ、HX

    【答案】C
    【解析】解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．

    根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. 盐酸 B. 豆浆 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是

    A. 甲是Na2CO3

    B. 乙是Mg

    C. 反应①②是非氧化还原反应

    D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

    A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为 ．
    （3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用 元素符号表示）．
    （4）⑩元素单质晶体采取堆积方式 ， 空间利用率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

    （1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

    （2）用电子式表示己的形成过程_____________。

    （3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

    （4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体与其他分散系的本质区别在于（ ）

    A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B. 分散质粒子直径大小不同

    C. 产生丁达尔现象

    D. 胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

    （1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

    （2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

    （3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

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