【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解 把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中
【解析】
（1） 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）（1）所得滤液中含NaOH、NaAlO2，往（1）所得滤液中，通入过量二氧化碳，首先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，然后发生：CO2+2H2O +NaAlO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；再加入过量稀盐酸，会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以会观察到的现象：通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有就是把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；
（5）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；可以减少装置的空气中的CO2气体产生的影响，减小实验误差，不选a；
b．滴加盐酸不过快就可以式产生的气体被充分的吸收，提高所以的准确性；不选b；
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只能吸收水分，而在后边的装置中的气体吸收就是在溶液中进行的，所以不会影响测定准确度，选c；
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以使装置B挥发出的HCl被吸收而产生CO2气体，使CO2气体增多，因此使测定准确度降低，选d。
（6）根据C元素守恒可得关系式：CaCO3～CO2～BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol，所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。则样品中碳酸钙的质量分数为（2÷8）×100%=25%；
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中，所以质量分数会偏大。
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【题目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含
(a)、
(b)、
(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是
A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应
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【题目】物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题
(1)NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），
其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。
(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 _______________
(3)醋酸的球棍模型如图所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有 _______________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是 _______________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键
C．配位键 D．金属键
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【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料
B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料
C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2
D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品
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【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________
（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应
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【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出
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【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3
C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3
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