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    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①化学反应都遵循质量守恒定律   
    ②化学反应都遵循能量守恒定律
    ③化学反应都有新物质生成       
    ④化学反应都伴随着能量变化
    ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
    A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

    分析 根据化学反应中遵循质量守恒、能量守恒，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，反应过程中伴随着能量变化，有新物质生成．

    解答 解：根据化学反应中遵循质量守恒、能量守恒，反应过程中伴随着能量变化，有新物质生成，故①②③④正确；
    化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本质主要考查了化学反应的特征、本质以及守恒，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（　　）
    A．2：3：6B．3：2：1C．4：3：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧成灰    		B．
    除去氯气中的HCl    		C．
    实验室制取NO    		D．
    配制溶液过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是（　　）
    A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块并不熔化
    C．钠块沉在乙醇液面下面D．钠块表面有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．Fe3+和CO32-不能共存是因为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示．下列说法正确的是（　　）
    A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．单斜硫燃烧的热化学方程式为：S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1
    D．①式表示断裂1 molO2中的共价键所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共价键所放出的能量少297.16kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
    Cu2M$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y
    （1）Z的原子结构示意图为，G在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族．
    （2）X、Y、M间可以形成甲乙两种负一价的双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10电子，则甲乙反应的离子方程式HS-+OH-=S2-+H2O
    （3）ZX的电子式为Na+[：H]-．
    （4）Cu2M与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2S+12HNO3（浓）=Cu（NO3）2+CuSO4+10NO2↑+6H2O．
    （5）以Pt为电极电解X2Y2也可产生氧气，写出X2Y2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极H2O2+2H++2e-=2H2O；阳极H2O2-2e-=O2↑+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    A晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
    B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
    C硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒
    D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
    A．AB．BC．CD．D

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