精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A、根据强碱弱酸盐的水解规律“越弱越水解”进行分析;
B、碳酸根离子在溶液中发生了水解,数目减少;
C、根据溶液中影响铵离子水解平衡的因素进行分析;
D、根据橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液的pH进行比较.
解答:解:A、强碱弱酸盐,对应酸的酸性越弱,水解程度越大,溶液中溶质的物质的量越小,酸性大小关系为:醋酸>碳酸,所以碳酸钠水解程度大,pH相同时,醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度;氢氧化钠为强碱,浓度最小,所以pH相同,三者浓度关系为:[NaOH]<[Na2CO3]<[CH3COONa],故A错误;
B、碳酸钠溶液中,由于碳酸根离子发生了水解,物质的量减小,所以[Na+]与[CO32-]之比大于2:1,故B错误;
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐,发生双水解,水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性,溶液中的氢离子抑制了铵离子水解,所以溶液中铵离子浓度相等,三种溶液浓度满足::[NH4HSO4]<[NH4Cl]<[NH4HCO3],故C正确;
D、血液:7.35~7.45、胃液:0.9~1.5、橙汁显示弱酸性,pH在3.5左右、蔗糖呈中性,所以氢离子浓度为:胃液>橙汁>蔗糖>血液,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,盐类水解程度的分析方法,为易错点,也是解答该类题目常用的方法,学习中注意体会.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?甘肃二模)下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(  )
A、c(NH4+)相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案