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    8．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含有极性键的分子一定不含非极性键
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．多原子构成的分子中一定存在化学键；
    C．含有极性键的分子，可能含非极性键；
    D．含有共价键的化合物可能为离子化合物．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
    B．多原子构成的分子中一定存在化学键，如氢气等，而单原子构成的分子不含化学键，如稀有气体，故B错误；
    C．含有极性键的分子，可能含非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，为极性分子，故C错误；
    D．含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及举例法解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    ①该反应是一个放热反应
    ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    ③该反应是一个吸热反应
    ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
    C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）
    A．氧化钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
    C．碘和干冰的升华D．氯化铵的分解和氯化钠溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24NA
    C．乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰
    D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．
    （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于原电池原理（填“原电池”或“电解池”）
    （2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为外加电流的阴极保护法保护法．
    （3）将5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入3.2gCuO物质（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常见的元素
    （1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
    （3）这些元素中属于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
    （4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞Si，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）
    A．氧化物对应水化物的酸性     B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性
    （5）H、C、N、O、Na、Cl  三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）
    A．加少量稀硫酸B．加热C．加蒸馏水D．加少量蓝矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

    （2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

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