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    3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
    B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
    C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    D．SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色

    分析 A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应；
    B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；
    C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解；
    D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白．

    解答 解：A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应，则原理不同，故A不选；
    B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；
    C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，故C选；
    D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    267
    3135810
    4249
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
    （2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）元素7的常见的氢化物的化学式为H2O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO．
    （4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4．
    （5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    （6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示）  最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（　　）
    ①NaOH　  ②AgNO3　  ③Na2CO3　  ④NaBr　  ⑤FeCl2．
    A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中的干燥剂是碱石灰．
    （3）C中的现象是试纸蓝色．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是E（填“E”或“F”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存
    C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（　　）
    A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

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