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5.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①③⑤⑥①(C6H10O5)n(淀粉)十nH2O→nC6H12O6(葡萄糖);②C2H4+H2O→C2H5OH;③A13++3H20?A1(OH)3+3H+;④NH3•H20?NH4++0H-;⑤CH3CH20Na+H2O→CH3CH2OH+Na0H;⑥Mgs+2H20=Mg(OH)2+H2S.

分析 化合物和水中的H+、OH-(或-H、-OH)交换成分生成两种或两种以上物质的反应称为水解反应.水解反应肯定为非氧化还原反应.常见的有盐类的水解、卤代烃的水解、酯类的水解、二糖及多糖的水解、二肽或多肽的水解等,据此进行判断.

解答 解:①淀粉发生水解反应生成葡萄糖,该反应属于水解反应,故①正确;
②乙烯与水发生加成反应生成乙醇,不属于水解反应,故②错误;
③铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子,属于水解反应,故③正确;
④一水合氨为弱电解质,电离生成铵根离子和氢氧根离子,该反应不属于水解反应,故④错误;
⑤乙醇钠发生水解生成乙醇和氢氧化钠,该反应属于水解反应,故⑤正确;
⑥硫化镁发生水解反应生成氢氧化镁和硫化氢,属于水解反应,故⑥正确;
故选①③⑤⑥.

点评 本题考查了有机物结构与性质、常见有机反应的类型及判断,题目难度中等,注意明确有机物结构与性质,掌握常见的有机反应类型、概念及判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.木炭、氧化铜和铁粉都是黑色粉末,用化学方法鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的(  )
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.水溶解度/gA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3.H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C.Cu与浓硝酸反应制备N02:3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.向KAl(S042溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.酸牛奶中含有乳酸其结构为
(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式+2Na→+H2
(2)乳酸与少量碳酸钠反应的化学方程式+Na2CO3+H2O+CO2↑,
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(5)若乳酸在浓硫酸存在下相互反应形成链状高分子化合物,其结构简式为
(6)若乳酸在一定条件下发生消去反应,生成有机物的结构简式为$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O.

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20.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是(  )
A.2HCl+2Na═2NaCl+H2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)3
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1NA
C.12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D.7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应,转移电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A,B,C,D,E是五种短周期元素,A,B,C,D,E分别代表元素符号,他们的原子序数依次增大,A是元素周期表中半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$;C与E同主族.请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族;
(2)元素的非金属性C>E(填“>”或“<”),下列各项中,能说明这一结论的事实是②③(填序号).
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)已知:NaOH溶液与BC气体不反应;NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O;NaOH与BC2,BC的混合气体反应的化学方程式为:BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O,若BC2和BC组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后,气体被完全吸收,无剩余.则n(BC2)与n(BC)的关系为n(NO2)≥n(NO).
(4)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的B2C4,发生反应B2C4(g)?2BC2(g),100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.回答下列问题:
①若温度升高,混合气体的颜色变深,则该反应的△H>0(选填“>”或“<”).
②100℃时该反应的平衡常数K为0.36.

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14.已知每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S,自身被还原为M3+,则M2O7x-离子中M的化合价是(  )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+6价

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19.硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,
(1)Na2S2O3•5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞,往D广口瓶中加水至浸没长导管;打开K1、关闭K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热,装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD.(填编号)
A.NaOH溶液    B.浓H2SO4     C.酸性KMnO4溶液  D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近或不小于7时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
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(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,写出该反应的化学方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性.该方案是否正确并说明理由不正确,因为氯水中含有氯离子.
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为2.4×10-3mol•L-1

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