Question

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe²⁺+2Br₂+6Cl^-
• B． NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• C． 酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
• D． 将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑

Answer 1

分析 A．亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再与溴离子反应；
B．当二者的物质的量相等时生成亚硫酸氢钠，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物；
C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于水解程度较小，离子方程式应该用可逆号；
D.2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．

解答 解：A．Cl₂与FeBr₂溶液反应，亚铁离子的还原性较强，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，氯气不足，亚铁离子优先反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe²⁺+Br₂+4Cl^-，故A错误；
B．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，二者反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故B正确；
C．酚酞滴入碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则溶液变红，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D．将铝条投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．