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    下列变化会放出热量的是（　　）
    A、碘升华
    B、冰融化
    C、氢分子变成氢原子
    D、镁和盐酸反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A．升华是吸热过程；
    B．冰融化是吸热过程；
    C．断键吸收能量；
    D．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
    解答： 解：A．升华是吸热过程，吸收热量，故A错误；
    B．冰融化是吸热过程，吸收热量，故B错误；
    C．氢分子变成氢原子断键吸收能量，故C错误；
    D．断键吸收能量是放热反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正的是（　　）
    A、1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
    B、CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    C、C4H9Cl共有同分异构体9种
    D、的名称是2，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　）
    A、氯化氢易溶于水
    B、氯化氢水溶液能导电
    C、氯化氢在水溶液中完全电离
    D、氯化氢易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    J
    R
    A、J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
    B、M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体
    C、R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
    D、J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、Mg（OH）2和稀盐酸反应
    B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中
    C、KOH溶液和稀HNO3反应
    D、CO2通入Ca（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
    A、反应中物质的化合价没有发生变化
    B、制造过程中元素种类没有改变
    C、CCl4是一种化合物
    D、这个反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    已知⑥的最高价氧化物为两性氧化物，回答下列问题：
    （1）写出元素⑦在周期表中的位置
     
    ；元素④和元素⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）元素③与元素⑤形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物；元素②的气态氢化物的电子式为
     
    ．
    （3）元素⑥的离子结构示意图
     
    ；元素①的最高价氧化物结构式为
     
    ；元素①-⑦中原子半径最大的是
     
    （填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是
     
    （填序号）；元素⑦分别于①和④所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为
     
    ．
    （4）写出证明⑥的最高价氧化物的两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.6gO3共有
     
    mol氧原子，标况下4.48L的SO2共有
     
    （用NA表示）个原子．同温同压下，同体积的O3和H2S气体的质量比为
     
    ；同温同压下，同质量的O3和SO2气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为
     
    mol?（L?min）-1．
    （2）在实验2中A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
     
    v1?（填“＞”“=”或“＜”=，且C3
     
    1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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