在某无色透明的碱性溶液中.能大量共存的离子组是( )A．Na+.K+.SO42-.HCO3- B．Cu2+.K+.SO42-.NO3-C．Na+.K+.Cl-.NO3- D．Mg2+.K+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-

练习册系列答案

分层课课练系列答案

创新成功学习名校密卷系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔH>0、T1<T2

B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作正确的是

A. 分液时，上下层液体均从下口放出

B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加

C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干

D. 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )

A．有三支试管出现沉淀时，最后加入的是AgNO3溶液

B．如果四支中都没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

I．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是．

A．CO的含量保持不变 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学方程式为。

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）