Question

5．若将₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）

• A． 能量守恒原理
• B． 泡利原理
• C． 能量最低原理
• D． 洪特规则

Answer 1

分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

解答 解：Si原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p_x¹3p_y¹，故选D．

点评 本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．