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    实验测得甲烷的燃烧热（△H=-890.3KJ/mol）．则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    C、
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15KJ/mol
    D、
    1
    2
    CH4（g）+2O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（g）△H=-445.15KJ/mol
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，据此分析各热化学方程式．
    解答： 解：甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，A生成的是水蒸气，C和D不是1mol甲烷反应，只有B正确，故选B．
    点评：本题考查了燃烧热的概念，注意燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）
    A、呈酸性
    B、呈碱性
    C、呈中性
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，25℃时，1L水中含有H+个数约为（　　）
    A、10-7NA
    B、NA
    C、
    10-7NA
    18
    D、10-10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）常温常压下，已知1g硫完全燃烧放出aKJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，写出H2S完全燃烧生成SO2和水的热化学方程式
     
    ．
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应△H
     
    0（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，下列叙述不正确的是（　　）
    A、反应①中Cl2既作氧化剂又作还原剂
    B、反应②中ClO3-作氧化剂
    C、两个反应均为氧化还原反应
    D、反应②中的离子方程式为：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们原子序数依次增大，其中B、C、D原子具有相同能层数，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常见金属元素，A与B形成化合物是一种温室气体，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素的离子半径是同一周期形成简单离子中最小的，H原子基态d能级电子总数比P能级电子总数少4．请回答下列问题：
    （1）G在周期表中位置是
     
    ，H原子基态外围电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物G2Cl2的电子式为
     
    ，B、C、D、F的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）已知常温下CD和D2的反应能自发进行，该反应熵变（△S）
     
    0，试推测该反应焓变（△H）
     
    0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）F单质与E最高价氧化物水化物溶液反应生成物水溶液呈碱性，用离子方程表示呈碱性的原因是
     
    ．100°C时，溶液中Kw=10-12，又知F离子在溶液中开始沉淀形成氢氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，当F离子浓度为10-6mol/L时，视为完全沉淀，则F的氢氧化物在100°C时，溶度积常数KSP=
     
    （不注明单位）．
    （5）F2D3在一定条件下可制得FC硬度很大的晶体，其晶胞结构如图所示，该晶体属于
     
    晶体，C的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，在一定条件下能跟醇发生酯化反应，分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    已知：①酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：

    ②
    （1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是
     
    ．
    （2）B的结构简式是
     
    ．
    （3）写出草酰氯（结构式）与足量有机物D反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）由邻甲基苯酚经过两步生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，“中间产物”的结构简式是
     
    ，其分子中的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构有
     
    种，请写出其中任意一种的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；
    ③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学地补充碘可防止碘缺乏病．
    （1）如图1为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有
     
    ；当步骤④反应中转移0.2mol的电子时生成碘的质量：
     
    ．
    （2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂．KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘．
    请回答下列问题：
    ①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
    电解时，阳极反应：I-+6OH--6e-═IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中IO3-的物质的量是
     
    ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：
     
    ．
    ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入表中．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作实验现象及结论
     
     

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