Question

15．将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺．据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物
• B． 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
• C． 若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A
• D． 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄＞NaBiO₃＞Cl₂

Answer 1

分析 根据题意，发生2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O、2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．

解答 解：根据题意，发生2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O、2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl₂是氧化产物，故A错误；
B．上述反应中Bi得到电子生成Bi³⁺，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故B错误；
C．若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×$\frac{2}{5}$×（7-2）=0.4mol，即0.4N_A，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O中NaBiO₃的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．