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    13．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是（　　）
    A．增大压强一定能加快化学反应速率
    B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，平衡右移
    C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率
    D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

    分析 A．压强只影响有气体参加的化学反应；
    B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；
    C．化学反应速率常数与浓度无关；
    D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．

    解答 解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；
    B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；
    C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；
    D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．
    已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
    ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
    ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
    （1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
    （2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

    （3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
    ，则证明含有SnCl2，否则不含．
    已知：MnO4的氧化性强于氯气
    供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
    第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
    第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
    Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    第二步中发生反应的离子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
    若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）下列各个装置如图1中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A（填字母）．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：
    请回答：
    ①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8 g．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
    A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH降低
    B．该反应中起氧化作用的是Mn2+
    C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
    D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　　）
    A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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