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    【题目】下列离子可大量共存且溶液无色的是( )

    A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

    C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

    【答案】B

    【解析】A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B正确；C. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，D错误，答案选B。

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    【题目】据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

    （1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。

    （2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。

    （3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。

    （4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________________。

    （5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。

    （6）“NiO”晶胞如图所示。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    阳离子

    K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

    阴离子

    SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B________，D________。

    （2）写出D、E发生反应的离子方程式：___________________________。

    （3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )

    A. 分子数目的多少 B. 分子间距离的大小

    C. 分子间引力的大小 D. 分子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6

    B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

    C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是

    A. 生成的气体在标准状况下的体积为672 mLB. 生成的气体有NO和H2

    C. 所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

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    【题目】下列叙述错误的是(　　)

    A.硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的离子反应方程式正确的是

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    B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

    C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

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