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    16．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（　　）中
    A．沸腾炉B．接触室
    C．吸收塔D．三个设备中都有变

    分析 ①沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；②接触室发生反应为：2SO2+O2?2SO3；③吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4；根据反应过程中是否有元素化合价的变化来判断．

    解答 解：A、沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故A错误；
    B、接触室发生反应为：2SO2+O2?2SO3，是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故B错误；
    C、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，硫元素的价态不发生变化，故C正确；
    D、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了接触法制硫酸的工业流程，设备作用，是基础题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子水解程度最大的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：错误（填“正确”或“错误”）并阐述理由金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中π键的数目为0.5 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

    （1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是Na+．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：
    ①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．
    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到c g固体．
    回答下列问题：
    （1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等离子．
    （2）该卤代烃中所含卤素的名称是氯，判断的依据是滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀．
    （3）该卤代烃的相对分子质量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
    （4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的固体质量cA（填写下列选项代码）．
    A．偏大B．偏小C．不变D．无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
    （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
    ①醇羟基乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；②-COOH乙酸．
    （2）在上述五种有机物中（填写序号）
    ①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯，其结构简式为CH2=CH2．
    ②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
    （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上（填“上”或“下”）．
    （4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．
    溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
    B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
    D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

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