【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系,选择其中适当的物质,使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式:
①________;②________;③________;④________;⑤________。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式:
①和②________________________;
②和④_________________________;
②和⑤_______________________;
③和④_______________________。
【答案】Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
酸只有稀H2SO4,故②为稀H2SO4,单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为Fe,而碱只有Ca(OH)2,故④为Ca(OH)2,则氧化物③为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应又能与Ca(OH)2反应,则⑤应为Na2CO3。
(1)根据以上分析,①是Fe;②是H2SO4;③是CO2;④是Ca(OH)2;⑤是Na2CO3。
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;稀硫酸和石灰水反应生成硫酸钙和水,反应方程式是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水,反应方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
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【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. IA族的元素全部是金属元素
B. 第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少,称为短周期,只包括主族元素,不包括副族元素
C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D. 0族元素原子的最外层电子数均为8
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【题目】我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,阴离子中心原子杂化类型为______。
(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
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【题目】根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化 | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
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【题目】常温时,1 mol/L的HClO2和,1 mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4>HClO2
B. 当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C. 在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足,pH=
D. 常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
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【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:
已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是
A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸
C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D. 滤液3可以循环利用
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molYb(镱)中含有的中子数为70NA
B. 常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为0.1NA
C. 在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料,转移电子数为0.2NA
D. 常温常压下,28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B. 标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA
C. 常温常压下,16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
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