练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．今年“世界地球日”的主题是：“珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益”，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．节约能源，提高能源利用率
    B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的要求
    C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

    分析 A．根据采用“绿色化学”工艺的好处判断；
    B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求，会增加污染物的排放量；
    C．大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用，氟氯烃能破坏臭氧层；
    D．节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源的依赖．

    解答 解：A．因不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源如化石能源的依赖，符合善待地球、科学发展的主题，故A正确；
    B．化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，不能为了满足能源需要，大量开采化石原料，故B错误；
    C．氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器，减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，符合善待地球、科学发展的主题，故C正确；
    D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了善待地球--科学发展相关知识，侧重考查环境的污染和原，因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的流程如下：[玉米]$→_{①}^{H_{2}O（H+）}$[C12H22O11]$→_{②}^{H_{2}O（H+）}$[化合物X]$→_{③}^{发酵}$[酒精]，下列说法中不正确的是（　　）
    A．C12H22O11属于二糖
    B．化合物X属于还原型糖
    C．反应③中1mol化合物X分解成3mol乙醇
    D．欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某反应由两步反应A═B═C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E3表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定
    C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的△H=E1-E 2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
    D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟ⅥA元素相结合时，所形成的化学键（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子键
    C．可能是共价键、也可能是离子键D．以上说法均不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为负极．
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入NO2，产生沉淀
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
    C．碳酸钙不溶于水，只有在熔融状态下才是强电解质
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
    Ⅰ每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展．最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示．
    （1）请写出从C口通入O2发生反应的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O．
    （2）以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示．电解开始后在阴极的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为5.8×1023（保留两位有效数字，NA取6.02×1023）
    Ⅱ随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注．
    （1）电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
    ．请用离子方程式说明上述除杂的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少为5，才能使Cr3+沉淀完全．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mgg•L-2，的废水，需用绿矾的质量为125.1Kg．（写出主要计算过程）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案