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    (8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___  （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。

    （3）写出电极反应式A：        ；          B：         ；

    （1）＜ （2）B  2
    （3）A：负极：2H2-4e- +4OH- =4H2O；(或H2-2e- +2OH- =2H2O)
    B：正极O2+4e- +2H2O=4OH-；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前国内兴起喝一种酸性保健饮品——主要成分是苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O；分子中C的质量分数：35.82%，H的质量分数4.48%。②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均在标准状况下测下)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于四种不同的化学环境中。

    (1)写出苹果酸的结构简式：___________________________。

    (2)在苹果酸的同分异构体中，符合上述①②两个条件的有(写出结构简式)：______________。

    (3)写出苹果酸+乙醇+乙酸在浓H2SO4作用下的化学方程式：___________________________。

    (4)苹果酸可以发生如下转化：

    已知B为四元环状结构；C能使溴水褪色，E是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子式为C4H7O4N。

    ①写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式_________和E的结构简式_________。

    ②DE的反应类型是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前国内兴起喝一种酸性保健饮品——主要成分是苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O；分子中C的质量分数：35.82%，H的质量分数4.48%。②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均在标准状况下测下)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于四种不同的化学环境中。

    (1)写出苹果酸的结构简式：___________________________。

    (2)在苹果酸的同分异构体中，符合上述①②两个条件的有(写出结构简式)：______________。

    (3)写出苹果酸+乙醇+乙酸在浓H2SO4作用下的化学方程式：___________________________。

    (4)苹果酸可以发生如下转化：

    已知B为四元环状结构；C能使溴水褪色，E是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子式为C4H7O4N。

    ①写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式_________和E的结构简式_________。

    ②DE的反应类型是_________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

     

    ①此温度下该反应的平衡常数K=      。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=      。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是    。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是    。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为      。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：    。

    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通、泰州、扬州连云港淮安高三第三次调研5月测试化学卷（解析版） 题型：填空题

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    ⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=     。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=     。

    ⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是   。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为     。

    ⑶以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：   。

    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)

    草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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