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    下列溶液，按由小到大顺序排列的是
    ①溶液                                  ②溶液
    ③溶液                             ④溶液
    A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①
    B
    氢离子浓度越大，首先越强，而pH越小。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，产生是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以pH由小到大的顺序是②①④③，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液呈中性的是
    A．pH=7的溶液
    B．c(H+) = c(OH－)的溶液
    C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
    请回答下列问题。
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
    ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（   ）
    A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)
    C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．KW随溶液浓度的改变而改变
    B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
    D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （   ）
    A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
    C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
    D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）
    A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
    C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为
    A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
    B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
    C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
    D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是
    A．等于7B．小于7C．大于7 D．无法确定

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