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    【题目】下列图示两个装置的说法错误的是（　　）

    A.Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ

    B.图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法

    C.图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

    D.图Ⅱ中Fe表面发生还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 图Ⅰ为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图Ⅱ为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ，故A说法正确；

    B. 图Ⅱ装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

    C. 饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O + O2 + 4eˉ = 4OH-，故C说法错误；

    D. 图Ⅱ装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况

    B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

    C. 根据图象无法计算a的值

    D. 线段Ⅳ表示的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

    A.碱石灰　 B.浓硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷 E.烧碱

    (2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    备选装置

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    B：________、D：________、E：________。

    (3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______

    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有关说法不正确的是( )

    A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小

    B.该电池放电过程中将化学能转化为电能

    C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2

    D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

    (1)该反应的化学方程式为______________；

    (2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；

    (3)2 min时，A的转化率为 ________；

    (4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；

    (5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

    (6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

    A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合气体总质量不在随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ

    （1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子，有_____种不同运动状态的电子；

    （2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_____；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是_____；

    （3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_____；

    （4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H2的平均反应速率为_____；

    （5）该反应的平衡常数表达式K＝_____，可以通过_____使K增大；

    （6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。

    a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）

    b．固体质量保持不变

    c．混合气体密度保持不变

    d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。

    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。

    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是___________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。

    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为______（用含a的表达式表示）。

    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应式_______________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

    假设3：____________。

    (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

    据②、③、④现象得出的结论是______________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

    Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

    (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）

    A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

    B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

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