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    下列实验操作要用到玻璃棒的是（　　）
    ①溶解   ②过滤    ③蒸发    ④向容量瓶转移液体  ⑤蒸馏  ⑥分液．
    A、全部B、②③④⑤
    C、①②③④D、①③④⑤⑥
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,蒸发、蒸馏与结晶的仪器
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
    解答： 解：①溶解固体时搅拌是加速溶解的，故①正确；
    ②过滤时用玻璃棒引流，故②正确；
    ③蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，故③正确；
    ④转移液体时用玻璃棒引流，故④正确；
    ⑤蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故⑤错误；
    ⑥分液用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑥错误；
    故选C．
    点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需
     
    个环节，第一步反应的方程式
     

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是
     
    溶液，滤渣是
     
    ．
    （3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：
     
    、
     
    ．
    （4）工艺过程中③和④的目的是
     
    ，碳酸钠和二氧化碳是否够用
     
    ．
    （5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1.430t，电解效率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：醛在一定条件下可以两分子间反应

    兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香．由枯茗醛（      ）合成兔耳草醛的路线如下：
    枯茗醛
    丙醛
    一定条件
    A
    △
    B
    H2
    Ni/△
    C
    O2
    Cu/△
    兔耳草醛（C13H18O）
    （1）枯茗醛的核磁共振氢谱有
     
    种峰；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）B中含有的官能团是（写结构式）
     
    ；检验B中含氧官能团的实验方案是
     
    ．
    （3）写出C→兔耳草醛的化学方程式：
     
    ．
    （4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH（CH3）2，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则其同分异构体有
     
    种，写出其中2种有机物的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
    B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的
    C、苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g
    D、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是（　　）
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=5.0×10-10
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    B、若NaCN的水解平衡常数为：Kh=
    c(OH-)?c(HCN)
    c(CN-)
    ，则25℃下：Kh≈2.0×10-5
    C、等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
    D、过量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
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    B、硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
    C、SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
    D、明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁
    B、将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
    C、合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力
    D、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：

    （1）检查气体发生装置A的气密性的操作是
     

    （2）写出A中反应的离子方程式：
     

    （3）B中出现的黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．
     

    （4）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（　　）
    A、该溶液的pH=4
    B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离
    C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
    D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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