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    【题目】下列说法正确的是

    A. 使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿

    B. 实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl

    C. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中

    D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低

    【答案】A

    【解析】

    A．测定未知气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿，故A正确；

    B．氯气能和氢氧化钠反应，故用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl时，会将氯气也一起吸收，故B错误；

    C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在支管口处，故C错误；

    D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；

    故选A。

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    【题目】某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
    A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
    B.对大棚中的植物施加适量的CO2 ， 以促进其光合作用
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    D.将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

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    【题目】下列由事实得出的结论错误的是( )
    A.维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B.门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．
    （1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代号）．
    A.Br﹣
    B.Br2
    C.BrO﹣
    D.BrO3﹣
    （2）实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是 ．

    （3）工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：
    方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ， 写出反应的化学方程式 ．
    （4）现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．
    ①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为 ， 证明X是采用方法II吸收的．
    ②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ）

    A.若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
    B.若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
    C.若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
    D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。

    元素

    性质

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    主要化合价

    -2

    -2、+4、+6

    -2、+4、+6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2

    反应情况

    点燃时

    易化合

    加热

    化合

    加热

    难化合

    不能

    直接化合

    请回答下列问题:

    （1）硒在周期表中位置____。

    （2）碲的化合价可能有____。

    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

    （4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

    （5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为 ．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）
    a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
    ①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果25 ℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明（ ）

    A. 某温度比常温要高 B. 前者的c(H＋)较后者大

    C. 水的电离过程是一个放热过程 D. 某温度下，pH=7时的溶液呈中性

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