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    A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
    （1）用化学式来表示下列物质：B：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    ．
    （2）写出以下几步反应的化学方程式
    A→D：
     
    ；
    C→E：
     
    ；
    D→E：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：C为一种淡黄色的固体，结合转化关系及单质A在空气中点燃反应生成C，则C为Na2O2，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，E为Na2CO3，F为NaHCO3，以此来解答．
    解答： 解：C为一种淡黄色的固体，结合转化关系及单质A在空气中点燃反应生成C，则C为Na2O2，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，E为Na2CO3，F为NaHCO3，
    （1）由上述分析可知，B为Na2O，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na2O；Na2CO3；
    （2）A→D的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C→E的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D→E的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握淡黄色的固体化合物为推断的突破口，侧重钠及其化合物的性质及相互转化的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”的主要成分是（　　）
    A、糖类B、油脂
    C、蛋白质D、烃类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    C、
    KW
    c(H+)
    =0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应为取代反应
    B、维生素C能抗衰老是因为有氧化性
    C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂
    D、维生素C能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L氨水溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液PH=8
    B、0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    C、若0.1mol/L的氨水与0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7，则V（氨水）＞V（H2SO4溶液）
    D、浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其几种化合物的部分性质如下：
    （1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H3AsO3），反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）砷的气态氢化物砷化氢AsH3（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为
     
    （在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气）．
    （4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法．取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢．然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”．这一方法能 检出0.0001毫克的砷．有关反应的化学方程式为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2?6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述物质中，属于纯净物的是
     

    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是
     
    ，可用来干燥氨气的是
     
    ．
    Ⅱ、固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．该物质稍微加热就分解成两种气体．
    （1）A物质中的氢元素的化合价为：
     
    、
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）A分解的化学方程式是：
     
    ，该反应
     
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （4）A溶于水后呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
     
      （填名称），铁的氧化物常见的还有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易  被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：
     
    ，离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe+Cu═2Fe2++Cu2+
    B、酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
    C、将氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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