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    16．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，易遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率能达到65.03%；[原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%]
    氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有HCl生成．
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考虑微溶物的影响，供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）

    分析 装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCl，装置C干燥氯气，D装置生成SCl2，E装置收集SCl2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．
    （1）制备气体，装置气密性要好；加热硫粉时，空气中的氧气能与硫粉反应；
    （2）用饱和氯化钠溶液吸收HCl；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积；
    （3）二氯化硫（SCl2）的沸点低，易挥发，可以用冰水冷却；防止空气中水蒸气进入；
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，三者的物质的量比为1：1：1，原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的总质量）×100%，由SOCl2与氢氧化钠溶液反应可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子．

    解答 解：装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCl，装置C干燥氯气，D装置生成SCl2，E装置收集SCl2，F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E中．
    （1）加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，应先排尽系统中空气，反应前先要排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，
    故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；
    （2）B装置吸收氯气中的HCl，用饱和氯化钠溶液反应吸收；由仪器5的特征，可知为蒸馏烧瓶；热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，可以增大反应物接触面积，使反应更加充分，
    故答案为：蒸馏烧瓶；增大反应物接触面积，使反应更加充分；
    （3）二氯化硫（SCl2）的沸点低，为防止SCl2中液体挥发，可采取将锥形瓶放入冰水中冷却等措施，装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是：防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气，
    故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；防止空气中水蒸气进入，吸收多余的氯气；
    （4）由S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）、SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）可知硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比为1：1：1，理论上制备氯化亚砜时原子利用率=$\frac{119}{183}$×100%=65.03%，
    由SOCl2与氢氧化钠溶液反应可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl，利用品红溶液检验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子，具体实验操作为：分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成，
    故答案为：65.03%；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．

    点评 本题考查化学实验制备方案，涉及基本操作、对操作与装置的分析评价、物质检验等，较好的考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
    B．煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
    C．地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
    D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
    （1）乙醇的官能团名称是羟基
    （2）乙酸的官能团的名称是羧基
    （3）除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液（填试剂名称）
    （4）乙酸能发生酯化反应．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、醋酸和乙醇．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70080090010001200
    平衡常数0.50.61.01.62.0
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=0.025mol/（L．s）．该反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为不变（填”变大“、”变小“或”不变“）
    （3）判断反应是否达到平衡的依据为c（填字母代号）．
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分为两组混合溶液，每组含有4种离子．若该组混合溶液的pH＞7，则混合溶液中含有的离子是：SO42-、CO32-、OH-、Na+若该组混合溶液的pH＜7，则混合溶液中含有的离子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
    B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
    C．盐：纯碱、小苏打、烧碱
    D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
    现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL；
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓
    度偏高的是BCF；
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
    ①根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
    C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D．AlON和CO的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
    ③石蜡油沸点高于250℃
    ④苯甲醇沸点为205.3℃
    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；
    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．

    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．
    （6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图3所示．其中抽气泵接自来水龙头的作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤．

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