Question

有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

Answer 1

D

试题分析：A、①与②比较：NH₄⁺水解使离子浓度小于0.1mol/L，而Na⁺不水解，离子浓度等于0.1mol/L，正确；B、氯化铵因为铵根离子的水解而使溶液显酸性，所以离子浓度的大小关系是c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，正确；C、氯化铵与氯化钠的浓度相同，等体积混合，根据物料守恒规律，氯元素的浓度与钠元素和氮元素的浓度和相等，正确；D、pH=7说明溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^－)，根据电荷守恒规律，c(CH₃COO ^－)+ c(OH^－)= c(Na⁺)+ c(H⁺)，所以c(CH₃COO ^－)=c(Na⁺)，错误，答案选D。