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(15分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语
回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,
其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:______________.
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有_______ 。
(1) Na>Cl>F  ; (2)HClO4>H2SO4 ; (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4) ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ; ②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成; ③0.01; ④Al(OH)3  H2O   NaCl。

试题分析:根据元素在周期表中的位置可推知:①的H;②是O;③是Al;④是F;⑤是Na;⑥是S;⑦是Cl。(1)同一周期的元素,原子序数越小,原子半径越大;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F;(2)元素的非金属性Cl>S.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4;(3) H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化,该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(4)根据图示个物质的关系可知:A是NaCl ;B是Cl2;C是H2;D是NaOH;E是HCl;G是Al;F是NaAlO2;X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成,就证明含有Cl-;③NaCl溶液电解的方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 。pH=12,c(NaOH) =0.01mol/L,n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知:每产生1mol的NaOH,单质转移1mol。由于产生了0.01mol的NaOH,所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化,假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol;Cl2和H2都是1mol.二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在发生反应:NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是           ,写出一种工业制备单质F的离子方程式             
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为              ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                  ;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有 机层显       色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为     ;b的化学式为              ;;c的电子式为                
d的晶体类型是                 
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过    键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________(至少填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.非金属性:W>Z                                    
B.原子半径:X<Y
C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途
C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
A.元素X位于第2周期第ⅣA族
B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C.单核离子半径大小顺序:X>Y>Z
D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:
 
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是                (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式                          ,溶液中OH-         极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为  
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的      (填装置代号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素,回答下列问题:
⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______,沸点最高的是____,其沸点最高的主要原因是________。
⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______,通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比,从氧化还原角度可以得出的结论是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组顺序的排列不正确的是(    )
A.原子半径:Na>Mg>Al>HB.热稳定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+

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