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    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B．x=1

    C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1

    D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1

     

    C

    【解析】

    试题分析：：依题意2 min末c(C)=0．5 mol·L-1·min-1×2 min=1 mol·L-1，而c(D)=0．5 mol·L-1，所以x=2。

    　　　　　　　　2A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)

    c(起始)(mol·L-1)5300

    c(变化)(mol·L-1)11．510．5

    c(2 min末)(mol·L-1)41．510．5

    可知C正确。

    考点：化学反应速率

     

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    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

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    反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2

     

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    下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

    A．化学反应速率发生改变

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

    C．由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

     

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    某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

    A．0.2 mol·L-1·min-1

    B．0.1 mol·L-1·min-1

    C．0.04 mol·L-1·min-1

    D．0.08 mol·L-1·min-1

     

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式

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    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

     

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    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

    B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

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    C．化学方程式系数m+n = r＋q

    D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

     

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