Question

将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
银片上发生的电极反应：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：先根据电极材料的活泼性判断正负极，然后根据得失电子顺序写出相应的电极反应式．

解答：解：根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，
故答案为：（-）Zn-2e^-=Zn²⁺ 
          （+）  2H⁺+2e^-=H₂↑

点评：原电池正负极的判断方法：
1、根据电极材料的活泼性判断
负极：活泼性相对强的一极；
正极：活泼性相对弱的一极；
2、根据电子流向或电流流向判断
负极：电子流出或电流流入一极；
正极：电子流入或电流流出一极；
3、根据溶液中离子移动的方向判断
负极：阴离子移向的一极；
正极：阳离子移向的一极；
4、根据两极的反应类型判断
负极：发生氧化反应的一极；
正极：发生还原反应的一极；
5、根据电极反应的现象判断
负极：溶解或减轻的一极；
正极：增重或放出气泡的一极；