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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A  若管道漏气遇氨就会产生白烟               

    B  该反应利用了Cl2的强氧化性

    C  该反应属于复分解反应                        

    D  生成1molN2有6mol电子转移


    【答案】C

    【解析】本题考查非金属Cl2的性质。由信息3Cl2+2NH3===N2+6HCl可知，Cl2得电子表现强氧化性。由反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl可知，生成1 mol N2，必消耗3 mol Cl2，故转移6 mol e－。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

    A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2     C． Na2S     D． BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

    4________+11O22Fe2O3+8SO2

    (2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________。

    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。

    a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    b.过量空气能提高SO2的转化率

    c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

    d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是___________。

    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果：

    铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是___________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为___________。（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    ⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：         。（填字母）

    a．减少化石燃料的使用            b．植树造林，增大植被面积

    c．采用节能技术                  d．利用太阳能、风能

    ⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    a．6CO2 + 6H2OC6H12O6       

    b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    c．CO2 + CH4CH3COOH           

    d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

    ⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 

    即：CO2HCOOHCH4

    ①写出产生H2的反应方程式                                       。

    ②由图可知，镍粉是       。（填字母）

    a．反应Ⅰ的催化剂

    b．反应Ⅱ的催化剂

    c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

    d．不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通人CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。

    C6H5ONa溶液

    B

    通人CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

    Na2SiO3溶液

    C

    通人CO2，溶液变浑浊。再加人品红溶液，红色褪去。

    Ca（ClO）2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不含有硅酸盐的是

    A.水玻璃           B.硅芯片           C.黏土          D.普通水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

    ①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

    A.①②              B.②④                  C.③④           D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液         B.KMnO4溶液、稀H2SO4

    C.碘水、淀粉溶液              D.氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

    　

    A．

    Fe3+→Fe2+

    B．

    HCl→Cl2

    C．

    Fe→Fe2+

    D．

    C→CO2

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