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    2009年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
    产品标准GB5461
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     

    ②某学生根据四氯化碳与反应后的溶液分层现象，采取分液实验操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象是
     
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
     mol．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：氧化还原反应专题,卤族元素
    分析：（1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及化学反应方程式的意义分析；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；
    ②回收四氯化碳的操作步骤检漏、混合、振荡、放气、静置、分层、分液，分液操作主要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
    （3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
    ②根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O反应方程式计算．
    解答： 解：（1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KI为还原剂，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：1；5；3；3；3；3；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
    故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
    ②分液操作需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，
    故答案为：分液漏斗、烧杯；
    （3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
    故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
    ②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
        I2 ～～～～～～2S2O32-，
      1mol             2mol
     1.0×10-5mol   2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
    100ml
    25ml
    =2.0×10-5mol，
    故答案为：1.0×10-5．
    点评：本题以碘及其化合物考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意利用关系式求解，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：
    表一：
    t℃70080085010001200
    K2.61.71.00.90.6
    ①该反应的平衡常数k的表达式为
     
    ．
    ②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A、容器中压强不变             B、混合气体中CO浓度不变
    C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO）
    ③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．
    表二：
    时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是
     
    ，CO2（g）的转化率α=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率为（　　）
    A、v（X）=0.03 mol/（L?min）
    B、v（Y）=0.02 mol/（L?min）
    C、v（Z）=0.10 mol/（L?min）
    D、v（w）=0.20 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出下列有机物的结构简式：
    ①2，2-二甲基-3-乙基庚烷
     
    　    ②2-甲基-1-丁醇
     
    　　　　
    （2）写出下列物质的分子式：
    ①
     
       ②
     

    （3）用系统命名法命名下列有机物：
    ①
     
      ②
     

    （4）某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出其所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4与蒽（ 分子式C14H10）反应生成蒽醌（分子式C14H8O2），反应式为（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．
    （1）写出以下物质配平后的系数：C14H10（蒽）
     
    ； H2SO4
     
    ； H2O
     
    ．
    （2）若将此反应设计成原电池，其正极反应方程式为：
     
    ．
    （3）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是
     
    （填写化学式），判断的理由是：
     
    ．
    （4）实验室称取0.9045g草酸钠，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则KMnO4溶液的浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/0C250310350
    K/（mol/L）22.0410.2500.012
    （1）由表中数据判断△H  a
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    0C．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
    00.81.60
    20.6x0.2
    40.30.60.5
    60.30.60.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）
    A、二氧化锰和双氧水反应生成氧气
    B、浓氨水和生石灰混合生成氨气
    C、Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2
    D、锌粒与稀盐酸混合生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应
    B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同
    C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤
    D、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
    （1）请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    H2S+
     
    →
     
    +
     
    +
     

    （2）反应物中被还原的元素是
     
    ．
    （3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
    □H2S+□
     
    →□
     
    +□
     
    +□
     

    （4）反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为
     
    ．

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