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    【题目】下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）

    A.的基态原子的第一电离能依次递增

    B.的基态电子排布式为

    C.有6种不同能量的电子

    D.化合物中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱

    【答案】D

    【解析】

    A．同周期元素自左往右第一电离能呈增大趋势，但是Mg的基态原子最外层为全满状态，能量低不容易失去一个电子，Al的基态原子最外层电子以排布，容易失去一个电子形成稳定结构，故基态原子的第一电离能Mg比Al高，故A错误；

    B．对于Cr的3d轨道来说，5电子是半充满状态，结构更稳定，所以应采取的排布方式，故B错误；

    C．的核外电子排布式为应有5种不同能量的电子，故C错误；

    D．化合物中元素显负价，说明其吸引电子的能力强，电负性强，即C元素比S元素的电负性弱，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是(　　)

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 　①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　 ②

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1　 ③

    A.a＞b， b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝a/2D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )

    ①标准状况下，2.24L水中含有0.1 NA个水分子

    ②常温常压下，32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023

    ③2 molNaOH的摩尔质量为80g/mol

    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

    ⑤室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑧11.2L氯气中含有 NA个氯原子

    ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

    ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

    A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨

    C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比

    A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为。下列推断合理的是（ ）

    A.X—定是H2O2

    B.在反应①②中都作催化剂

    C.常温下，溶液的pH=2

    D.上述转化涉及的反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（ ）

    A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成

    B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

    C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低

    D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了40mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( 　)

    A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4 反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。

    (1)用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。写出装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向填写编号）：______。

    (2)实验的装置①中 A 瓶的现象是______；结论为__________。 B 瓶中的现象是__________； B 瓶溶液作用为__________。若 C 瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为__________。

    (3)装置③中加的固体药品是______以验证混合气体中有______。装置②中盛的溶液是_____以验证混合气体中有______。

    (4)简述装置①在整套装置中位置的理由__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制氢技术原理如图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是（ ）

    A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0

    B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

    C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量

    D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

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