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    在含a mol　Fe2(SO4)3和b mol　CuSO4的混合溶液中，加入c mol　Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe2+和Cu2+，同时还有固体物质，则a、b、c的关系一定正确的是

    [　　]

    A．

    a＜c＜(a＋b)

    B．

    b＜c＜(a＋b)

    C．

    (a＋c)＜b

    D．

    (a＋b)＜c

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：江西省新余一中2012届高三第三模拟考试化学试题 题型：013

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    在1 L　0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NA

    B．

    0.1 mol　Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

    C．

    标准状况下22.4 L　CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

    D．

    15.6 g　Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－物质的量 题型：021

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

    A．

    一定量的Fe与含1 mol　HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B．

    1 mol　FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C．

    0.01 mol　Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02 NA

    D．

    10 mL　5 mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1 NA个

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    科目：高中化学 来源：山西省太原市2012届高三第一学段测评考试化学试题 题型：022

    如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．通常状况下，D、E、F、Y、H为气体．G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子．请回答下列问题：

    (1)B的电子式为________，其中含有的化学键类型是________；C的化学式是________．

    (2)写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：________．

    (3)写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：________．

    (4)若G的稀溶液溶解了a mol　Fe后(假设E是唯一的还原产物)，溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是________mol(用含a的代数式表示)．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

    根据题意完成：

    1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

    2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

    3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

    (1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

    (2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

    4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

    (1)参加反应的铁氧体的物质的量．

    (2)所得气体中NO、NO2的体积比．

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