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    合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（　　）
    A、采用高温B、采用高压
    C、使用催化剂D、以上均不对
    考点：合成氨条件的选择,化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题
    分析：合成氨工业N2+3H2?2NH3，该反应为可逆反应，根据化学平衡移动原理进行解答．
    解答：解：A．升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成，故A选；
    B．增大压强，能使反应速率加快，反应也向正反应方向移动，但过高的压强，反应成本高，故B选；
    C．铁触媒的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，故C不选；
    D．为提高原料的转化率，使平衡正向移动，采用高压，故D不选；
    故选B．
    点评：本题主要考查了合成氨工业，题目难度中等，掌握合成氨工业条件选择，化学特征和和移动原理的分析应用是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间
    B、加快正反应速率，减小逆反应速率
    C、使平衡向合成氨的方向移动
    D、提高原料转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体的压强不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．增大压强                      
    B．使用合适的催化剂
    C．升高温度 
    D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
    分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务  
    ②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明  
    ③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟
    ④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论．
    A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NAC、同温同压下，1L NO和1L O2充分混合体积小于1.5LD、pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB、0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC、7.8g Na2O2中含有的离子数为0.3NAD、用10mL 2mol/L FeCl3制取胶体，生成胶体的粒子数目为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为___ _ _____，其摩尔质量为_________；6．8g NH3的物质的量为______ ____mol，其标准状况下的体积为___ ____ ___L，其含NH3分子的个数为_______ ，含有氢原子的

    个数为______ _____ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

    A．《化学与生活》生活中处处有化学。

    （1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格。

    ①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。

    A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是

    A．碘 B．铁 C．钙

    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。

    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。

    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。

    ①生活中的 属于传统无机硅酸盐材料。（常见的三大类）

    ②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，负极反应方程式为 。

    ③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的 气体。

    ④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 。（选填“高”或“低”）

    ⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是 。

    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

    ①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；

    A．O2 B．CO2 C．PM2.5

    ②pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

    ③在处理的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为 。

    ④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是

    A．聚氯乙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃

     

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